Question

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
• B、反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
• C、原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為

  1

  2

  （a-b）mol
• D、原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：加入鹽酸，發(fā)生Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氧化性為鐵離子大于氫離子，以此來解答．

解答： 解：A．鐵離子的氧化性強于氫離子，所以混合物溶于水，鐵首先與反應(yīng)中生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，溶液是氯化亞鐵溶液，亞鐵離子具有還原性，所以反應(yīng)后的溶液中加入氯水生成鐵離子，溶液顏色變化，故A錯誤；
B．氯化亞鐵與銅不反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H⁺反應(yīng)生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應(yīng)的鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量為均

1

2

（a-b）mol，故C正確；
D．由選項C分析可知，共含鐵bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鐵與氧化鐵的混合物溶液溶于鹽酸的有關(guān)計算與判斷，明確氧化性的強弱及優(yōu)先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．