Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、小蘇打溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-
• B、FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
• D、向FeSO₄溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解溶液顯示堿性，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．一水合氨需要保留分子式，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．氨水過量，反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺；
D．過氧化鈉少量，反應(yīng)中不會生成氧氣．

解答： 解：A．小蘇打溶液顯堿性的原因是碳酸氫根離子水解，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．CuSO₄溶液中滴加過量的氨水，氫氧化銅沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故C正確；
D．FeSO₄溶液中加少量過氧化鈉粉末，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，不會生成氧氣，正確的離子方程式為：6H₂O+3Na₂O₂+6Fe²⁺═2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．