Question

12．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（　　）

• A． 2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
• B． 每生成16g氧氣就有1molFe²⁺被還原
• C． Na₂O₂只作氧化劑
• D． 氧化產(chǎn)物只有Na₂FeO₄

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
A．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，每生成16g氧氣就有1mol Fe²⁺ 被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．