Question

13．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　　）

• A． 探究SO₂和Na₂O₂可能化合生成Na₂SO₄
• B． 探究NO和N₂O可能化合生成NO₂
• C． 探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃
• D． 探究紅色酚酞試液通入Cl₂褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物中可能會(huì)含有硫酸鈉；
B．NO中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，N₂O化合價(jià)是+1價(jià)，化合生成NO₂時(shí)化合價(jià)都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；
C．NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化特征分析；
D．氯氣和堿反應(yīng)，減小了溶液中的氫氧根離子濃度，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，能夠使酚酞褪色．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成，該探究具有實(shí)際意義，故A錯(cuò)誤；
B．NO中N元素化合價(jià)是+2價(jià)，N₂O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，二氧化氮中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO₂時(shí)化合價(jià)都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，不必探究即可否決該猜想，所以該探究沒(méi)有意義，故B正確；
C．NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃，氮元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律特征，有探究的意義，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液，滴有酚酞的紅色溶液褪色，而氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，所以該探究有意義，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)組成及化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)進(jìn)行判斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．