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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應    Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氫氧化鈉和足量二氧化碳反應   2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為固體，寫成化學式；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應，生成難溶的硫酸鋇；
C．氫氧化鈉和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅．
解答： 解：A．碳酸鈣為固體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故A錯誤；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．氫氧化鈉和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，故C錯誤；
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++3Cu，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，注意把握離子的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達到滴定終點的依據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是
 
，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
B、容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導電的是
 
；（填寫序號，下同）  屬于非電解質的是
 
； 上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是
 
．
（2）寫出下列物質水溶液的電離方程式：KHSO4
 
Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質量各為多少？
（2）反應后產生的氣體在標準狀況下的體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　　）
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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