Question

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為：

 

 （填數(shù)字代號(hào)）
（2）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）常溫下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H₂CO₃

 

 CO₃^2-（填＞、=或＜），原因

 

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）
（4）常溫下，pH=a某強(qiáng)酸溶液V₁L，pH=b某強(qiáng)堿溶液V₂L，已知a+b=12，兩溶液混合后pH=7，求V₁和V₂的關(guān)系

 

（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，
則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=

 

（6）常溫下，已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，則Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中的
Mg²⁺濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）先根據(jù)酸堿性判斷溶液pH大小，再根據(jù)鹽的水解情況確定、堿中氫氧根離子濃度大小確定溶液pH大�。�
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫；
（3）根據(jù)NaHCO₃溶液的pH大于8，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于自身的電離程度；
（4）某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則酸堿恰好完全反應(yīng)；
（5）根據(jù)硫酸鈉溶液是顯中性進(jìn)行計(jì)算；
（6）已知常溫下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）計(jì)算．

解答： 解：（1）①NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；
②Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以堿性大于碳酸氫鈉，而小于NaOH；
③NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，溶液呈弱堿性；
④NaHSO₄相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，氫離子濃度為0.1mol/L；
⑤CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；
⑥NaOH為強(qiáng)堿，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
所以這幾種溶液pH大小順序是⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，
故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；
（2）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（3）因NaHCO₃溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于自身的電離程度，即NaHCO₃溶液中既存在電離平衡為HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，水解平衡為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度，
故答案為：＞；因?yàn)镹aHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度；
（4）某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，則10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
則V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，則V₂=10²V₁，故答案為：V₂=10²V₁；
（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
（6）已知常溫下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），則c（Mg²⁺）=

Ksp

c 2(OH -)

=

1.8×10 -11

(10 -2) 2

=1.8×10^-7mol/L，
故答案為：1.8×10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較綜合，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答．