【題目】在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B.該反應的平衡常數(shù)K=32

C.平衡時X、Y的轉化率相同

D.達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

【答案】B

【解析】

A選項，前10s內 ，故A錯誤；

B選項，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應方程式為X(g)+ Y(g) 2Z(g)，該反應的平衡常數(shù)，故B正確；

C選項，X、Y加入量之比不等于計量系數(shù)之比，因此平衡時X、Y的轉化率不相同，故C錯誤；

D選項，該反應為反應前后氣體總量不變的反應，達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡不移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

② 若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高

④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構

⑤ 若X的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑦原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX

BX

AY

BY

pH=7，c(X-)=1mol/L

pH=4

pH=6

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX______HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用兩項表示)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水處理是保護環(huán)境的需要，是每家企業(yè)應盡的義務。

已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

（1）還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式_____。

②還原+6價鉻還可選用以下的試劑_____（填序號）。

A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉

③在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳，第2次應調節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

用于調節(jié)溶液pH的最佳試劑為：____（填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

（2）電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應式_____。

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

B.若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

C.實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大

D.若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_________ ；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=_________ (保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉化率為_______。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向______方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大

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