我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

有關(guān)信息:已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等.
(1)上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為
 

(2)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了I的循環(huán),該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是
 
.從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是
 

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,具體操作和現(xiàn)象是
 

(4)某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為130t,原料NaCl的利用率按90%計(jì),則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為
 
t.
考點(diǎn):純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用;
(2)綠色化學(xué)的主要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率,循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池;從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾;
(3)碳酸鈉中可能含有氯化鈉,則含有氯離子,氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以只需檢驗(yàn)氯離子;
(4)根據(jù)NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑,根據(jù)鈉元素守恒解答.
解答: 解:聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉,反應(yīng)過(guò)程是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w沒(méi)說(shuō)錯(cuò)碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體,加熱分解得到純堿;
(1)在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物,可以循環(huán)利用,
故答案為:CO2;
(2)“綠色化學(xué)”是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或化工生產(chǎn)中,盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì),提高反應(yīng)的原子利用率,循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中,提高反應(yīng)物氯化鈉的原子利用率,從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾,
故答案為:提高反應(yīng)物氯化鈉的原子利用率;過(guò)濾;
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,含有氯化鈉,則氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,所以檢驗(yàn)的方法為:取少量試樣溶解,加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉,否則,沒(méi)有氯化鈉,
故答案為:取少量試樣溶解,加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉,否則,沒(méi)有氯化鈉;
(4)由NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑,可知生產(chǎn)的Na2CO3鈉元素質(zhì)量來(lái)自氯化鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知:n(Na2CO3)=
1
2
n(NaCl)×90%=
1
2
×
130×106
58.5
×90%=1×106mol,則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為m=nM=1×106mol×106g/mol=1×106g=1t,
故答案為:1.
點(diǎn)評(píng):本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法,注意運(yùn)用鈉守恒計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為周期表中的一部分.已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍.
(1)B元素符號(hào)是:
 
、D在元素周期表中第
 
族.
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))
 
,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號(hào))
 

(3)B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)?div id="9qgs9qo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式:
 
,其中存在
 
鍵、
 
(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵.
(4)寫(xiě)一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1:

回答下列問(wèn)題:
(1)配平并完成化學(xué)方程式.焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
 
CuS+
 
+
 
O2 
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4
(2)試劑A應(yīng)選用
 
(填編號(hào)),理由是
 

①NaClO  ②Cl2③H2O2溶液④濃硫酸
(3)過(guò)濾操作中除濾紙、玻璃棒外,還要用到的玻璃儀器有
 
;濾液B中大量含有的離子有
 

(4)為了獲得CuCl2?H2O晶體,對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是:
 
,趁熱過(guò)濾,過(guò)濾得到產(chǎn)品.分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖2),“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
 
,析出CuCl2?H2O晶體的合適溫度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1-36號(hào)A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,A元素形成的氣體是密度最小的氣體,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2,E原子第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為:738、1451、7733、10540.F2+離子K、L、M層全充滿.根據(jù)以上信息,同答下列問(wèn)題:
(1)BA4D和BA2D沸點(diǎn)較高的是
 
(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1,則在該化合物分子空間構(gòu)型
 
,在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比
 

(3)寫(xiě)出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng),C被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2)與原子序數(shù)關(guān)系
 
(填標(biāo)號(hào)).

(5)B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),元素B和E的形成一種合金,E的原子位于B的層間,其投影位于層面六圓環(huán)的中央,“△”表示E的原子位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞,該合金的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2004年,國(guó)家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺(CH2═CH-CONH2)”的公告,丙烯酰胺具有中等毒性,它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性.已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴,A為氣態(tài)烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g/L;F為六元環(huán)狀化合物.回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B、
 
E→G;
 
;
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
C→D
 

E→F
 

(4)下列關(guān)于丙烯酰胺的說(shuō)法,不正確的是
 

①丙烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑         、谌藗儜(yīng)改善膳食習(xí)慣,少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)、鼙0酚卸,人們要杜絕使用
(5)寫(xiě)出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
(1)為探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
藥品和儀器:0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管.
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第1步取2~3mL溶液裝于試管,向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步若溶液紫色褪去,則溶液
含有Fe2+;若無(wú)明顯變化,
則不含F(xiàn)e2+
(2)為探究氣體Y的組成,將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面穩(wěn)定后,再通入相同條件下3mLO2,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)完全充滿溶液.則氣體Y的成分及體積分別是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙炔與乙烯類似,在催化劑(10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液)的作用下,也可以與等物質(zhì)的量的水發(fā)生加成反應(yīng).
(1)已知當(dāng)羥基和雙鍵碳原子直接相連,呈烯醇結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基化合物:,則乙炔和水加成的化學(xué)方程式是
 

(2)用如圖裝置完成乙炔和水的加成反應(yīng),加成產(chǎn)物收集在D裝置中.(省略部分加熱和夾持儀器)

①實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是
 

②A裝置制出的乙炔有難聞的氣味,為除去這些雜質(zhì),裝置B中盛放的試劑是
 

③C裝置采用沸水浴的作用是
 
(填字母).
a.便于控溫,使受熱均勻    b.加熱反應(yīng)物,提高化學(xué)反應(yīng)速率    c.蒸出生成物
(3)為檢驗(yàn)加成產(chǎn)物中的官能團(tuán),選擇的藥品是
 
(填字母).
a.金屬鈉           b.10%氫氧化鈉溶液      c.2%硫酸銅溶液
d.2%硝酸銀溶液     e.飽和碳酸鈉溶液
檢驗(yàn)官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( 。
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba(NO32溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是( 。
A、用托盤(pán)天平稱取35.20g NaCl
B、用10ml量筒量取8.5ml鹽酸
C、用50ml燒杯量取15.80ml溶液
D、用250ml容量瓶量取25ml溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案