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【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應： ，在14min時升高溫度，X的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

A.4min時，υ正<υ逆

B.8min和16min時反應均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應速率相等

C.反應至8min時，反應吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應就處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.4min時，反應物濃度降低，反應還未達到平衡狀態(tài)，則υ正>υ逆，選項A錯誤；

B.14min時改變條件為升高溫度，反應速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，根據圖示可知，二者均處于平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C.反應至8min時，X的濃度變化量為1.0mol/L-0.2mol/L=，消耗X的物質的量為0.8mol/L×1L=0.8mol，根據方程式可知，反應應該釋放熱量為200kJ，選項C錯誤；

D.其它條件不變，若反應在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應就處于平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現大規(guī)模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實驗室制法和有關化學性質，設計了如下的實驗。

實驗I：

（1）實驗基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內試劑反應一段時間后，關閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應片刻后，甲、乙兩學生分別取裝置D中少量溶液，甲學生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據各自實驗現象甲、乙學生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學生的結論是否嚴謹________________(填寫選項)。

A．甲學生嚴謹 B．乙學生嚴謹 C．甲、乙學生都不嚴謹

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應方程式_____________________________________.

實驗II：

（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉化率，又設計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是_______________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內，Q的轉化率為______________。

（3）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．容器內氣體壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變

C．容器內氣體平均摩爾質量保持不變 D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數依次增大的同族元素。完成下列填空：

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內中子數與核外電子數之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應的平衡常數表達式為____。配制SbCl3溶液應注意___。

（4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應水化物酸性強弱的一個實驗事實___。

（5）科學家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應進行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時間內NO的平均反應速率為__。

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