Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明HA是較弱的弱酸，其物質(zhì)的量較大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中10^-5mol/L，所以水的電離程度不同，故D錯誤．
故選C．