【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的__(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是__(用字母表示,每個字母只能用一次)。
A 用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B 準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C 將容量瓶蓋緊,搖勻
D 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制上述NaOH溶液需 NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__。
【答案】AD 玻璃棒膠頭滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶;
(2)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)分析;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此排序;
(4)依據(jù)m=CVM計(jì)算解答;
(5)依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作答題;
(1)配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量(濃硫酸體積),然后天平稱量(量筒量。,后放入燒杯中溶解(稀釋),同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過程中用到的儀器有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒,不需要的是:平底燒瓶和分液漏斗;
(2)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu),容量瓶上標(biāo)有以下溫度、容量、刻度線;
故選:①③⑥;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋?/span>BDAFEC;
(4)依據(jù)m=CVM計(jì)算解答要用500mL容量瓶,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g;
(5)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時不斷用玻璃棒攪拌;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題:
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時,反應(yīng)經(jīng)過l0min達(dá)到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。
①壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
請回答下列問題:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.
(3)T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)
(4)T1°C時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.體系壓強(qiáng)恒定
C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D.2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向?yàn)?/span>________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)裝置②中的試劑是___________(填序號)。裝置③中的試劑是___________.
a.飽和溶液 b.飽和溶液 c.濃
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
步驟1:打開彈簧夾,關(guān)閉,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾,關(guān)閉,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________;__________。
(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
(實(shí)驗(yàn)反思)
(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是_______。
(6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________,原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。
(2)如圖為銅鋅原電池:此電池中鋅做________(填:正或負(fù))極,發(fā)生________(填:氧化或還原)反應(yīng);銅極的電極方程式為________,電子流動的方向是:________(填:銅→鋅或鋅→銅)。
(3)工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為:________,冶煉方法是:________;氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。鋁熱反應(yīng)的用途:________(寫出一種);工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇,其化學(xué)方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式________
(2)濃硫酸的作用是:①________;②________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、________、________。
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中的目的是防止________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。
(6)做此實(shí)驗(yàn)時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ,1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ,1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖),立即塞緊帶 U 形管的塞子, 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)不可能是( )
A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示:
下列說法不正確的是
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出,淡黃色沉淀一定不是AgBr
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有AlO2-
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
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