下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、H+、Cl-
B、Al3+、K+、OH-、NO3-
C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、H+均與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無(wú)顏色變化            
 E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率
 

（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時(shí)反應(yīng)
 
（是、否）達(dá)到平衡
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動(dòng)．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金廢料可以回收，用來(lái)制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請(qǐng)問(wèn)：
（1）實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有
 
（除托盤天平外，按實(shí)驗(yàn)使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是
 

a．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B、反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
B．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請(qǐng)用元素符號(hào)填充）．
（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為
 
個(gè)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案