【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z為正整數(shù)),將其分為二等份,一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析,結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中,充分反應后生成CO24.48L(已知算成標準狀況下),所得溶液稀釋至250mL,測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L
(2)x:y:z=______。
【答案】 3.50 4:1:5
【解析】根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式計算。(1)固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時說明已經(jīng)完全分解,剩余固體是氧化鎂,質(zhì)量是10g,物質(zhì)的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中,充分反應后生成CO24.48L(已知算成標準狀況下),所得溶液稀釋至250mL,測得溶液的c(H+)=0.100mol/L,即氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol,所以根據(jù)氯離子守恒可知原鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol-0.25mol×2=0.525mol,因此鹽酸的濃度是0.525mol÷0.15L=3.50mol/L;(2)生成的CO2是0.2mol,則根據(jù)原子守恒可知每一份中碳酸鎂和氫氧化鎂分別是0.2mol、0.05mol,因此水的物質(zhì)的量是,則x:y:z=0.2:0.05:0.25=4:1:5。
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【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是( ) ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl.
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g),達到平衡時,生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為 0.5molL﹣1,下列判斷正確的是( )
A.x=3
B.A 的轉(zhuǎn)化率為 50%
C.平衡時 3V正(A)=2V逆(C)
D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的95%
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水
B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味
C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾
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【題目】右圖表示反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段時間 t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是( )
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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【題目】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是
A. 只由一種元素組成的物質(zhì)
B. 只由一種原子組成的物質(zhì)
C. 只由一種分子組成的物質(zhì)
D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C. NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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