Question

某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L^-1的H₂SO₄溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L^-1 K₂CO₃溶液1.5mL恰好能與H₂SO₄反應完全（假設K₂CO₃只轉化為CO₂）．則：
（1）K₂CO₃的電離方程式為

K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-

（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：發(fā)生反應有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O，根據(jù)硫酸和碳酸鉀的物質(zhì)的量結合化學方程式計算．

解答：解：（1）K₂CO₃為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成K⁺和CO₃^2-離子，電離方程式為K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，
故答案為：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
（2）n（H₂SO₄）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（K₂CO₃）=0.0015L×0.5mol/L=0.00075mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計算，
則：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
0.00075mol 0.00075mol
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
n     0.02mol-0.00075mol
n=2×（0.02mol-0.00075mol）=0.0385mol
c（NaOH）=

0.0385mol

0.025L

=1.54 mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.54 mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意從硫酸的物質(zhì)的量守恒的角度計算．