14．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示：

其中關鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2，該過程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為②③①（填序號）

分析 氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，氫氣應過量，為防止氯氣污染空氣，應先通入氫氣，以此解答該題．

解答 解：氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，氫氣應過量，則應從外管通入氫氣，從內(nèi)管通入氯氣，為防止氯氣污染空氣，應先通入氫氣，點燃后再通入氯氣，故順序為②③①，
故答案為：H2；Cl2；②③①．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)的考查，由于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與科學、技術(shù)、社會密切相關，下列做法或說法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標準狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式其中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成e2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識填空：在人體中進行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化反應；②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話說明維生素C具有還原性．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變該反應的△H
B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個氫離子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH-
C．8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為研究某固體無機化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設計并完成了如下實驗：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；
A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu2O或二者混合物，并設計實驗方案驗證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，則為二者混合物；
方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，則為二者混合物．

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