下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱小于110．5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57．3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科技工作者研究出以NH3 為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900 ℃，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．電極甲為電池正極

B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

C．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH－

D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在密閉容器中充入兩種氣體各0．1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的1/4，則混合氣體可能是

A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填空題（共9分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0．074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0．102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子

E

原子半徑為0．075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

1.寫(xiě)出A、E兩種元素符號(hào) 、 。

2.畫(huà)出B原子的核外電子排布式： ；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式： 。

29．鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。

30．D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。

31．已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 ，Y所含的化學(xué)鍵為 。

（a）極性鍵 （b）非極性鍵 （c）離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是

A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

B．堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川樹(shù)德中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14 分）（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 1 所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤_______________________。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1．84 g·cm-3的濃硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸______________mL；

②配制硫酸時(shí)需用到的儀器有____________________________；（除量筒外，寫(xiě)出其余四種）

③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________（填序號(hào)）。

A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

B．將 NaOH 放在紙張上稱(chēng)量

C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解 NaOH 的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0．25NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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