V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體與H2O形成的噴泉，求溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：


提示：

氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況值，且氣體充滿(mǎn)燒瓶，并做噴泉實(shí)驗(yàn)(溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶體積為V)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．
容器編號(hào) n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比較
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
簡(jiǎn)述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進(jìn)行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進(jìn)行，所以v正＞v逆

（3）該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
 
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時(shí)間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山三模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類(lèi)僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=           。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

 

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