5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

(1)試劑X為NaOH;操作②的名稱為過濾;
(2)反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

分析 Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng),向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到氫氧化鋁的沉淀,再加熱分解得到氧化鋁,最后電解得到鋁單質(zhì),據(jù)此分析.

解答 解:(1)Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng),所以X是NaOH,得到的濾液是偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到氫氧化鋁的沉淀,所以試劑X為NaOH;操作②的名稱為過濾;故答案為:NaOH;過濾;
(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳反應(yīng)的實質(zhì)是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

點評 此題是一道物質(zhì)的制備考查題,根據(jù)圖示中物之間的反應(yīng)情況對相關(guān)的問題進(jìn)行探討分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A~E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為C2H2,A的二氯取代物有1種;
(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C(填序號);
(3)能發(fā)生加成反應(yīng)的是CD(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是( 。
A.改變某平衡體系的溫度
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3(g)△H<0是制備硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( 。
A.降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大
C.催化劑V2O5同時改變正逆反應(yīng)速率
D.增加O2的濃度將提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米(1微米=1×10-6米)的顆粒,“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B.食鹽中加入少量碘化鉀,食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足
C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D.晶體硅是通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.與圖象有關(guān)的敘述,正確的是( 。
A.表示1mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B.表示的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.對實驗過程中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象進(jìn)行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng).

【實驗1】用圖1實驗裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在
銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S.查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2.為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖2實驗:
(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后,B中的液體不會倒吸.
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有泥三角、坩堝(坩堝鉗).
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作(再煅燒、冷卻、稱量),直至恒重(前后兩次稱量差不超過0.001g).
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2
【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖3實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱.
(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論.
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈.D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化.
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為:
Cl2>Br2>Fe3+
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色.
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。⊿CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色;
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測合理,或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅,則上述推測合理.
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-,不產(chǎn)生Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是(  )
A.它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.它們是碳元素的三種同位素
C.它們是碳元素的三種單質(zhì)D.它們是碳元素的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.請按要求回答問題:
(1)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl(飽和)═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠,“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石.

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