在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設c＝25，整個實驗過程中，只發(fā)生了4個離子反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[

A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A．達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能得出相應結論的是

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設反應后溶液的pH如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L—1

反應后溶液的pH

c(H2A)

c(NaOH)

①

x

0.10

9

②

0.10

0.10

5

下列判斷不正確的是

A．x﹤0.10

B．HA—的電離程度大于水解程度

C．實驗②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2—)/c(HA—)變大

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