【題目】對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．N2是還原產(chǎn)物

B．Cl2是氧化劑

C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6

【答案】B

【解析】

試題分析：A、還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到產(chǎn)物，氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故正確；C、NH3是還原劑，3molCl2做還原劑，2molNH3作還原劑，因此還原劑和氧化劑物質(zhì)的量為2：3，故錯(cuò)誤；D、N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。

(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________，該條件下此反應(yīng)的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽(yáng)離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________，從陽(yáng)極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0．88

3．10

1．50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有： 。

（3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是： 。

（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗(yàn)出來(lái)的物質(zhì)是 ，其中試管C中苯的作用是 ，能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)？ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH

B. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（ ）

A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液

C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽(yáng)離子是( )

A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，且X、Y、Z均為氣態(tài)，則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說(shuō)法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

（2）在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法判斷”）

② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整。（t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號(hào)填寫：

（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______；

（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案