Question

實驗制取乙烯時，應將乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃，在140℃時會生成乙醚，溫度過高會使部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣．
（1）分別寫出乙醇跟濃H₂SO₄反應生成①脫水生成CH₂=CH₂；②分子間脫水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸氣的化學方程式：①

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O

；②

2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

；③

CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑

；
（2）二氧化硫是大氣污染物之一，空氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨．如圖實驗裝置，對酸雨的形成進行模擬并驗證二氧化硫的部分性質(zhì)，請回答：
①指出圖中儀器a的名稱：

分液漏斗

．
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，說明SO₂有

漂白

性．
③反應結(jié)束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變

紅

色．
④實驗完畢后．為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應如何改進？（用文字說明）

向C中加入過量的氫氧化鈉溶液，震蕩后靜置

．

Answer 1

分析：（1）乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯，分子間脫水生成乙醚，濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化；
（2）①根據(jù)實驗儀器來回答名稱；
②二氧化硫具有漂白性；
③亞硫酸的溶液顯示酸性，能是指示劑變色；
④二氧化硫可以和氫氧化鈉發(fā)生反應．

解答：解：（1）乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯，即CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，分子間脫水生成乙醚，即2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，即CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O；CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑；
（2）①該實驗儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②二氧化硫具有漂白性，能使淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，故答案為：漂白；
③反應結(jié)束后C裝置中液體是亞硫酸，溶液顯示酸性，能是指示劑石蕊變紅色變色，故答案為：紅；
④實驗完畢后，可以用氫氧化鈉使多余的二氧化硫被充分吸收，故答案為：向C中加入過量的氫氧化鈉溶液，震蕩后靜置．

點評：本題考查學生實驗室制乙烯過程中的副反應以及二氧化硫的性質(zhì)等方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．