6．下列關于元素周期表的說法中不正確的是（　　）
A．催化劑一般在過渡元素中尋找
B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
C．元素周期表中只有7個主族和7個副族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

分析 元素周期表中有7個主族、7個副族、1個零族和1個Ⅷ族，一般來說，催化劑和高溫耐、腐蝕合金元素在元素周期表的過渡金屬，過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬，結合元素周期表的結構特點解答該題．

解答 解：A．在元素周期表的過渡金屬中尋找催化劑和高溫耐、腐蝕合金元素，故A正確；
B．過渡元素位于周期表ⅠB～ⅦB以及Ⅷ族元素，都為金屬元素，故B正確；
C．元素周期表中有7個主族、7個副族、1個零族和1個Ⅷ族，故C錯誤；
D．元素周期表中，He最外層為2個電子，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表結構和應用，為高頻考點，熟悉元素周期表結構及族之間的位置是解本題關鍵，注意把握元素周期表的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
B．H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．N2：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況．由圖可推斷：
（1）正反應是放熱反應，（填放熱或吸熱）
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是氣體，D的狀態(tài)是固體或液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為驗證物質的濃度對化學反應速率的影響，配制1mol•L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯渾濁約需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產(chǎn)生渾濁也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列關于該實驗的評價及結論正確的是（　�。�
A．濃度對反應速率的影響不大
B．第二天所用的鹽酸濃度較稀
C．該反應用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數(shù)值相等
D．任何化學反應，反應時間相同，化學反應速率均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數(shù)：Y＞ZB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．當加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　�。�
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按如圖所示路線合成結構簡式為

回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為：．
（2）反應①、②、③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）．
（4）這種香料具有多種同分異構體，其中某些同分異構體有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．請寫出符合上述條件的同分異構體可能的結構簡式（只寫兩種）
、、任意2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．20mL 18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到的溶液體積為120mL嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序為eabcdfgh．

（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應混合物    ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣． 則正確的操作順序為④⑥③②⑤⑧⑦①（填序號）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會導致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是冷卻反應混合物防止BN被氧化．
（5）除去產(chǎn)物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

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