Question

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO₃^-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c（H⁺）同時(shí)下降（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

A．0.2mol?L^-1

B．0.4mol?L^-1

C．0.6mol?L^-1

D．0.8mol?L^-1

Answer 1

分析：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據(jù)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子的量計(jì)算需要?dú)潆x子的量，據(jù)此分析解答．

解答：解：銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，設(shè)溶液的體積為VL，設(shè)溶液中下降的氫離子濃度為C．
則溶液中參加反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
         2mol      8mol
         0.2Vmol CVmol
C=

8mol×0.2Vmol

2mol×VL

=0.8mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中硝酸根離子和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算即可，難度不大．