7．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是（　　）
A．2：3B．3：2C．3：8D．8：3

分析 反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1價(jià)，
由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，
則被氧化物質(zhì)即發(fā)生氧化反應(yīng)與被還原物質(zhì)即發(fā)生還原反應(yīng)分子數(shù)之比為2：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)學(xué)完《化學(xué)1》的知識(shí)后得出下列結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電，由此可說(shuō)明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是堿性氧化物
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．魷魚(yú)、奶油是酸性食物D．大米、面包是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為CO2，B→C
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
寫(xiě)出（1）中的C物質(zhì)與（2）中的C物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，生成物中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+Al3+═AlO2-+O2↑+4Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．玻爾C．湯姆生D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再?gòu)闹腥〕?mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.75 mol/LB．0.25 mol/LC．0.5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）═c（OH-）
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，在該溫度下AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0測(cè)得n（H2O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c4（H2O）/c4（H2）
B．5min時(shí)該反應(yīng)的υ（正）等于9min時(shí)的υ（逆）
C．0～5min內(nèi)，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
D．10min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)可能是投入還原性鐵粉引起

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