將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1:1:1B．1:2:1 C．2:3:1D．3:2:1
C

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，由方程式得，只要Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，Na2O可以是任意值，C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值        （選填：不變、升高或下降）    
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ，                            
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>   （選填a，b，c多選扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)      、冷卻、      （填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl   
（5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈉應(yīng)用在電光源上，可制造高壓鈉燈，是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．鈉是活潑金屬B．鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)D．鈉是電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：  
 
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
則下列分析推理不正確的是                                                                                     (　　)
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是                                                           
A．Na2OB．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是          （   ）
A．與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
B．LiH中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑
C．跟乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時(shí)更快
D．與水反應(yīng)時(shí)，生成的燒堿是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                        。
②                                        。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100 mL 2 mol·L－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w，試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：
（1）鈉浮在水面                           
（2）鈉熔化成閃亮的小球                 
（3）鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲                       
（4）滴有酚酞試液的水變紅                   

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