Question

3．電子表和電子計算器的電池常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH值下降（上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由Zn（Zn或Ag₂O）極經(jīng)外電路流向正（正或負(fù)）極．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，失電子的Zn作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答 解：（1）負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故答案為：下降；
（2）電池反應(yīng)式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，故答案為：Zn；正；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．