砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是　。 
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與　　　　個(gè)Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵
(1)[Ar]3d104s24p3　Br(或溴)
(2)AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的,故AsH3分子間的范德華力大于PH3的
(3)正四面體　CCl4(或其他合理答案)
(4)As4O6　sp3
(5)4　BEG
(1)從K開始數(shù)數(shù)到As為15,所以As的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3,為第四周期ⅤA族的元素,第一電離能小于同周期第ⅦA族的元素;(4)As、O最外層電子數(shù)分別為5、6,分別形成3、2個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以黑球?yàn)镺、灰球?yàn)锳s;As形成3個(gè)σ鍵,參加成鍵的電子數(shù)為3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==1;(5)金剛石中一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子相連,Ga、As最外層電子數(shù)分別為3、5,Ga、As形成三個(gè)σ鍵,Ga還差2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),As有一對(duì)孤對(duì)電子,兩者之間形成配位鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_____________。
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計(jì)算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_________________________________。
（2）沸點(diǎn):NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>　　　　(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?u>　。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?u>　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是      。（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價(jià)電子排布式為          ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                         。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                   。
②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          （寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式      　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是
A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D．XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號(hào))。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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