Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106gNaCO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為為N_A
③將0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
④1molCl₂與足量水反應后生成的HClO分子數(shù)小于1N_A．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、③④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)微粒數(shù)N=nN_A=

m

M

×N_A來計算；
②O₃和O₂都是由氧原子構成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
③膠體粒子是多個微粒的集合體；
④次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離．

解答： 解：①1mol碳酸鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，根據(jù)微粒數(shù)N=nN_A=

106g

106g/mol

×3N_A=3N_A，故①錯誤；
②16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=N_A，故②正確；
③由于膠體粒子是多個微粒的集合體，所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 N_A，故③錯誤；
④1molCl₂與足量水反應后生成的HClO分子的物質(zhì)的量為1mol，但是次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以生成的次氯酸分子數(shù)小于1N_A，故④正確；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，膠體粒子的實質(zhì)，可逆反應的判斷應用．