下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個σ鍵和
1
1
個π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分數(shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距B、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構D、質(zhì)譜能夠快速、微量、精確的測定有機物相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點從高到低的順序是
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
（4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省吉林一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
C
D
E
 
F
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
G
H
 
 
I
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列各題：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數(shù)比為       。
（2）BD2和GD2哪個更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數(shù)是       ， E－的配位數(shù)是          。

（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學式為                   
（5）已知晶體FH的晶胞結構如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中相鄰的兩個F+和H－的核間距為                     
（列出算式即可）

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