9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．油與脂肪B．淀粉與纖維素C．和D．正丁烷和異丁烷

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此判斷．

解答 解：A．油和脂肪分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，和是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，注意把握化學(xué)“五同”概念的內(nèi)涵越外延，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡(jiǎn)單的方法）．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫(xiě)出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有的化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．CO與CuO反應(yīng)不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進(jìn)行？高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（4）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強(qiáng)，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡，判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度0.4mol．L-1，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來(lái)表示該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡．

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