對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，以此解答．
解答： 解：A．若生成7.1g Cl2，則轉(zhuǎn)移
7.1g
71g/mol
×2×（1-0）=0.2mol電子，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中錳元素、氯元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：
A
 
；B
 
；C
 
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3，溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進
B某無色溶液，加銀氨溶液、水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
DpH均為3的鹽酸，醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m被．n被后的pH相同m＜n 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2.120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
 
．
（2）一定條件下SO2與NO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動  
b．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動  
d．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化劑的是
 
（填序號，下同）
（2）H2O既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有
 
，肯定不含有的離子有
 
．
（2）請設(shè)計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：
 

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單體液晶（有機物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問題：
（1）有機物Ⅰ的分子式是
 
；有機物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 
：
①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)、④消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成有機物Ⅱ的化學方程式為
 
．
（3）由有機物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出有機物Ⅲ符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一個）：
①苯環(huán)上有2個取代基，且環(huán)上一氯代物只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且醛基連苯環(huán)．
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，離子方程式為
 

（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO2）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
a寫出實驗室制A氣體的化學反應(yīng)方程式
 

b寫出②化學反應(yīng)方程式
 
．

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