下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
B、Na+，H+，NO3-，SO42-
C、Fe2+，H+，Na+，NO3-
D、Fe2+，NH4+，Cl-，OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或水，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe3+、Fe3+發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe2+、OH-反應生成沉淀，NH4+、OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是
 
．
（2）①處加入Fe2O3?H2O的目的是
 
．
（3）②處CH4與H2O（氣）反應生成CO2與H2則化學方程式是（反應條件略去）
 
．
（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是
 
．
（5）該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗目的或錯誤的是（　�。�
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）已知：K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+會產(chǎn)生藍色沉淀

（1）處理尾氣的方法為
 

（2）將研究小組分為兩組，按題裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、
乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．

①甲組步驟1中反應的離子方程式為
 

②從實驗安全考慮，本題裝置還可采取的改進措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑：有機物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團的名稱
 
．化學試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結構簡式是
 
．
（3）化學試劑②可能為
 
（填編號）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學試劑③為
 
（用化學式填空）；
（5）關于Ⅰ的說法錯誤的是
 
（填編號）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應C．能發(fā)生顯色反應     D．能與溴水反應
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應，消耗體積大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
；
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）
E→B：
 
，C→F：
 
，F(xiàn)→C：
 
．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（　　）
A、反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
C、反應①中每生成1mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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