Question

某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品可能是（　�。�

• A、乙二醇
• B、乙醇
• C、乙醛
• D、甲醇和乙醇的混合物

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：石灰水共增重7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量；
有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進而計算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結(jié)合選項判斷．

解答： 解：l0g沉淀為CaCO₃，碳酸鈣物質(zhì)的量為：

10g

100g/mol

=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素質(zhì)量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質(zhì)量為：7.1-4.4=2.7g，物質(zhì)的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol；氫元素質(zhì)量為：0.3mol×1g/mol=0.3g，
有機樣品共3.1g，所以O(shè)元素物質(zhì)的質(zhì)量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物質(zhì)的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
即3.1g有機物中含有n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，
碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，
該有機物的最簡式為CH₃O，
A．乙二醇分子式為C₂H₆O₂，其最簡式為CH₃O，符合題意，故A正確；
B．乙醇的分子式為：C₂H₆O，其最簡式不是CH₃O，故B錯誤；
C．乙醛的分子式為：C₂H₄O，其最簡式不是CH₃O，故C錯誤；
D．甲醇的分子式為：CH₄O，乙醇的分子式為：C₂H₆O，二者分子中的氫原子都大于3，所以平均組成不可能為CH₃O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定方法，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，考查學(xué)生的解決問題的能力．