甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________，丙是________(填化學式)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學式)。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：____________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

     下列敘述正確的是

A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃的下列溶液中，堿性最強的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量

的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在

水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A

進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，

得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學式為    ▲     ；化合物A與H2O反應的離子方程式為          ▲          。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                ▲           。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式                 ▲         。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是   ▲    

A．亞硫酸鈉         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案  ▲    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子的檢驗方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應的化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

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最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入　　　　(填化學式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體。電極反應如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計算結果保留小數(shù)點后1位)。

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