【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用。

A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A選；

B．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；

C．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；

D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溫度升高促進Fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。

(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。

(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數(shù)為0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+數(shù)目為0.1NA

C.NaH與水反應(yīng)生產(chǎn)22.4L(標準狀況)H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離提純(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是（ ）

A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾

B.NaCl(KNO3)--結(jié)晶和重結(jié)晶

C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液

D.己烷(己烯)--溴水，分液

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同步練習(xí)冊答案