Question

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL﹣1 ， 下列判斷正確的是（ ）
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時A的濃度為1.50molL﹣1
D.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol， 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol0 0
轉(zhuǎn)化：3mol 1mol2mol xmol
平衡：3mol 4mol2mol 2mol
A．由以上分析可知x=2，故A錯誤；
B．的轉(zhuǎn)化率為 =20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度為 =0.75mol/L，故C錯誤；
D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．