完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(8分)

（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

          ______________________________________；

（2）醫(yī)學(xué)上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________________

（3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學(xué)方程式表示為_________________________________________________________

（1）2Al+Fe2O3  2Fe+Al2O3

（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O

（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（4）SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：南昌二中2008屆高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：058

近年來全世界經(jīng)歷了多種傳染性疾病(如非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此，經(jīng)常性地對環(huán)境進(jìn)行消毒，是預(yù)防各種傳染性疾病的有效措施．某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了A、B兩套裝置(B裝置中電極材料均為石墨)．并查閱到下列資料：在加熱的情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：

3X2＋6OH－5X－＋＋3H2O

請完成下列問題：

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程________．

(2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達(dá)到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”)．

(3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是________________．

(4)利用裝置B制備消毒液時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)裝置B中a端應(yīng)接電源的________極，理由是_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

感光高分子是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時會發(fā)生二聚反應(yīng)，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交聯(lián)高分子，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

據(jù)此請完成下列問題：

(1)聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為________；另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡式為____________，分子式為____________。

(2)聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚屬________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發(fā)生某種反應(yīng)可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程?式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：_______________________________；該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器,分析下列實驗（固定裝置及尾氣處理過程均略去）并回答：

(1)如圖所示，通入C12—段時間后，觀察A、B、C三個棉球的變化，并補(bǔ)充完成下表所示的實驗報告。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象[來源:Zxxk.Com]

解釋或結(jié)論

棉

球

棉球上滴加試劑

A

KBr溶液

棉球變?yōu)開__________色

化學(xué)方程式：__________

B

_____溶液

棉球變?yōu)樽攸S色

離子方程式：__________

C

淀粉溶液

①棉球變?yōu)樗{(lán)色；

②待試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有_____ 色固體產(chǎn)生

②的原因：__________

(2)實驗室里，氯氣通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為______________________________,此外還可以用高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化劑與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取。某化學(xué)課外活動小組用如圖所示的裝置制取氯氣并模擬鹽酸工業(yè)合成氯化氫（金屬網(wǎng)用以防止氣體在燃燒過程中發(fā)生爆炸）。

實驗過程如下：

步驟一：先通入氫氣，驗純后點燃；

步驟二：待氫氣穩(wěn)定燃燒后，擠壓軟塑瓶，將濃鹽酸加入錐形瓶中，氫氣持續(xù)安靜燃燒。

請回答：

①步驟二完成后，火焰的顏色由淡藍(lán)色變?yōu)開_________色，燃燒管的上方可觀察到_____現(xiàn)象；

②先通氫氣并點燃，再通氯氣的原因是_______________

③采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣的目的是____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年浙江省湖州市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______

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