Question

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經(jīng)過               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時，        手操作滴定管活塞。

（6）寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視

Answer 1

或

不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。在坩堝中加熱脫水

甲方案不可行。乙更合理。

檢驗是否漏水

用標準液（或待裝液，EDTA溶液）潤洗

快速放出液體   左ks5u

，   c.d