Question

已知2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（1）請用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（2）

 

是還原劑，

 

是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗的H₂S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合價變化為：由+4價、-2價分別變?yōu)?價，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)，結(jié)合硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，為，故答案為：；
（2）反應(yīng)中H₂S被氧化，為還原劑，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故答案為：H₂S；S；
（3）反應(yīng)中S元素化合價由-2價升高到0價（+4價降低到0價），由方程式可知，若轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2molH₂S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為為2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．