【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。
(1)結合上圖判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A. 固氮過程中,N2只做氧化劑
B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與
C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
D. 同化、氨化過程中,氮元素均從無機物轉移至有機物
(2)硝化過程中,NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。
(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應的還原劑,請將該反應的離子方程式補充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□
(4)利用下表數(shù)據進行估算,寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式:_______。
共價鍵 | N≡N | H—H | N—H |
斷開1mol共價鍵所需能量(kJ) | 946 | 436 | 391 |
(5)電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
①圖2中,a電極上通入的X為_______。
②圖3中,d電極上的電極反應式為_______。
③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
【答案】 BC 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O 5CH3OH + 6NO3- 3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1 H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 4∶3
【解析】(1)A. 根據圖示,固氮過程中,N2可以轉化為氨氣,也可以轉化為NO3-,氮氣既可以做氧化劑,也可以做還原劑,故A錯誤;B. 在硝化細菌作用下,氨氣發(fā)生硝化反應生成NO3-,氨氣被氧化,需要有氧化劑參與,故B正確;C. 固氮過程中,N2可以轉化為氨氣,也可以轉化為NO3-,反硝化過程中又將NO3-轉化為氮氣,有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響,故B正確;D. 氨化過程中,將無機物氨氣轉化為蛋白質等有機物,故D錯誤;故選BC;
(2)硝化過程中,NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O,故答案為:2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O;
(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應的還原劑,反應的離子方程式為5CH3OH + 6NO3- 3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O,故答案為:5CH3OH + 6NO3- 3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O;
(4)工業(yè)合成氨反應的化學方程式為N2+ 3H2 2NH3,△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1= -92 kJ·mol-1,故答案為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1;
(5)①根據圖示,a為陽極,氫氣失去電子生成氫離子,故答案為:氫氣;
②圖3中,d電極為陰極,氮氣和水得到電子生成氨氣和O2-,電極反應式為N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-,故答案為:N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-;
③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和,圖2中陽極H2—2e-=2H+,圖3中陰極N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-,生成1mol氨氣,轉移3mol電子,則轉移相同的電子,生成的氨氣的物質的量之比80%:60%=4:3,故答案為:4:3。
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【題目】在標準狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 淀粉和纖維素都是純凈物
B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀
D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關化合物,乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質分子,共含271個氨基酸,圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位,且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后,相對分子質量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細胞核中,且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2,則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H
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【題目】甲圖是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,乙圖是二糖的組成圖,請據圖回答下列問題。
(1)構成細胞的最基本元素是_____________,生物體內含量最多的有機化合物是圖中的_______(填字母)
(2)甲圖中物質D的基本元素組成是________;物質C的不同取決于_________的不同。
(3)小麥種子細胞中,物質E是指__________________。
(4)相同質量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________。
(5)乙圖B、C代表的單糖分別是_______、___________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________。
(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動物”或“植物”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA
B. 某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NA
C. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為9NA
D. 化學反應中每生成1molO2,轉移的電子數(shù)為4NA
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【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為“完美電池”,工作原理如圖1所示,反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電池充電時,正極電極反應為VO2++e-+2H+=VO2++H2O
C. 電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質量為4.4g
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)
后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中NaClO的摩爾質量 D.溶液的密度
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液;卮鹣铝袉栴}。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器
②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉移至容量瓶定容 D.定容時,仰視溶液的凹液面
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