實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中．加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤天平的讀數(shù)是
A
A
（填代號，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）
①②④③⑤
①②④③⑤
；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，還需要的儀器有
膠頭滴管、500mL容量瓶
膠頭滴管、500mL容量瓶
_；
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（5）在配制溶液的過程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是
B
B
．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
分析：（1）根據(jù)500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出質(zhì)量，注意托盤天平準(zhǔn)確度為0.1g；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)俯視定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小進(jìn)行判斷對配制結(jié)果的影響；
（5）根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答：解：（1）500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol?L-1×0.5L=0.25mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，由于托盤天平準(zhǔn)確度為0.1g，所以A正確，
故選A；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />故答案為：①②④③⑤；
（3）配制配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要：膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（4）定容時若俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（5）A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A錯誤；
B．溶解所用的燒杯未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量判偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于刻度線上方有殘留的溶液，所以不影響配制結(jié)果，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=
n
V
的影響進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
1把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
2把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
3繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸
餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
4用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，
并輕輕搖勻；
5將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>A．本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉的質(zhì)量為
14.6g
14.6g

B．實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
1→2→4→3→5
1→2→4→3→5

C．若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填偏高，偏低，無影響）
沒有進(jìn)行操作④
偏低
偏低
；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后吸出少許溶液
偏低
偏低
．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
偏低
偏低
．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
偏高
偏高
．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
偏低
偏低
．定容時仰視
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾至溶液
凹液面底部與刻度線相切
凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在天平上稱出藍(lán)礬（CuSO4.5H2O）質(zhì)量為
25
25
 g．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）題中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液
凹液面底部與刻度線相切
凹液面底部與刻度線相切

（4）操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（5）某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：
a．沒有進(jìn)行操作步驟④時，會
偏低
偏低
；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
偏低
偏低
．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度或向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
重新配制溶液
重新配制溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
ABDCE
ABDCE
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
藥匙
藥匙
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
ad
ad
．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
③
③
（填序號）．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
，實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：
偏低
偏低
．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：
偏高
偏高
．
③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：
偏低
偏低
．
④容量瓶原來有少量水：
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
①②④③⑤
①②④③⑤
．
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
，
玻璃棒
玻璃棒
，
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？
偏高
偏高
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若沒有進(jìn)行操作步驟④，對所配溶液濃度將有何影響？
偏低
偏低
．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：
重新配置
重新配置
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：
重新配置
重新配置
．

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