【題目】需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）

A.MnO2→Mn2＋B.SO2→SO32-

C.PCl3→PCl5D.CaCO3→CO2

【答案】C

【解析】

A. Mn元素化合價從+4價降到+2價，被還原，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯誤；

B. S元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無需氧化劑，B項(xiàng)錯誤；

C. P元素的化合價從+3價升高到+5價，被氧化，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；

D. CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2是由于復(fù)分解反應(yīng)造成的，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無需氧化劑，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價的升降

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

D.氧化劑失電子，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸廠燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:

(1)SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中；

②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；

③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率降低
B.平衡向右移動
C.B的轉(zhuǎn)化率提高
D.a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是（ ）

A. 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 18O和17O具有相同的電子數(shù)

C. 18O與19F具有相同的中子數(shù) D. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L H2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為 ；反應(yīng) H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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