Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙> 2Q乙

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B、由于不能確定x值，則乙和丙中的平衡是否大小不能確定，則不能比較吸收的熱量多少，B錯(cuò)誤；C、乙中平衡時(shí)C的濃度是1.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為＝；丙中平衡時(shí)C的濃度是2.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為＝A。丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故x＝1，因此若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)，C正確；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 3 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡濃度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝4

令T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 1 3 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x 2x

平衡濃度（mol/L） 1－x 3－x 2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，D不正確，答案選C。