【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列說法正確的是( )
A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B.達(dá)到平衡時反應(yīng)吸收的熱量:Q丙> 2Q乙
C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】C
【解析】
試題分析:A、平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大,A錯誤;B、由于不能確定x值,則乙和丙中的平衡是否大小不能確定,則不能比較吸收的熱量多少,B錯誤;C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為=;丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是1.0mol/L,物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L=1.0mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為=A。丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動,故x=1,因此若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動,C正確;D、
A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 3 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.75 1.5
平衡濃度(mol/L) 2.25 0.25 1.5
故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4
令T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時A的濃度變化量為x,則
A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 1 3 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x 2x
平衡濃度(mol/L) 1-x 3-x 2x
所以=4
解得x=0.75
所以故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,D不正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V正_____ V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_________________。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ……反應(yīng)I
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ……反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是 ( )
① TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)II中是氧化劑;
② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;
③ 在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4;
④ a=1,b=c=2;
⑤ 每生成0.1molTi,反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mole-。
①②④ B.②③④ C.② D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。
A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH=KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng): 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H﹤0,其中NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體。下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(NO2) = v(O2) B. 反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng) A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學(xué)鍵,放出a kJ 能量
B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1
C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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