Question

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO₂+H₂O?H⁺+HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H⁺+S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）

• A． 加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
• B． 通入少量Cl₂氣體，溶液pH增大
• C． 加少量CaSO₃粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
• D． 通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

Answer 1

分析 A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減�。�
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大；
C．加入CaSO₃粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，HSO₃^-離子濃度減�。�

解答 解：A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減小，加水，SO₃^2-濃度減小，故A錯誤；
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故B錯誤；
C．加入CaSO₃粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大，第二個平衡平衡逆向進行亞硫酸根離子濃度增大，故C錯誤；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向進行HSO₃^-離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．