下列說法正確的是（　�。�
A、含有NA個CO2分子的氣體體積一定約為22.4L
B、標準狀況下，22.4L酒精所含分子數(shù)為NA
C、1molCO2、SO2的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D、1molHNO3中含有NA個H+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、二氧化碳氣體所處的不明確；
B、標況下，酒精為液態(tài)；
C、CO2、SO2均為三原子分子；
D、HNO3為共價化合物，不含氫離子．
解答： 解：A、二氧化碳氣體所處的不明確，不一定是標況，故NA個CO2分子的氣體體積不一定為22.4L，故A錯誤；
B、標況下，酒精為液態(tài)，故B錯誤；
C、CO2、SO2均為三原子分子，故1molCO2、SO2混合氣體中含3mol原子，故C正確；
D、HNO3為共價化合物，是由原子構(gòu)成的，不含氫離子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol?L-1 ．對此反應速率的不正確表示是（　�。�
A、用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1
B、用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1
C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
D、在2min內(nèi)的反應速率，用D表示是0.1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�
A、活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B、苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C、福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應
D、乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬硬度很大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
D、鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若VLH2S中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
11.2
D、
11.2
V

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
D、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類或說法正確的是（　�。�
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、用蒸餾的方法制取蒸餾水
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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