19．下列金屬的冶煉原理中，屬于熱還原法的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2B．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑

分析 熱還原法指的是用C、H2、CO或Al做還原劑，在高溫條件下通過氧化還原反應(yīng)來冶煉金屬的反應(yīng)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等適用熱還原法，據(jù)此分析．

解答 解：A、此為Hg的冶煉方法，為熱分解法，故A錯誤；
B、此反應(yīng)為用CO做還原劑來將Fe3O4還原為鐵單質(zhì)的反應(yīng)，為熱還原法，故B正確；
C、此反應(yīng)為在溶液中鐵將銅置換出，為濕法煉銅，故C錯誤；
D、此反應(yīng)為電解熔融的氯化鈉來冶煉金屬鈉，為電解法，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，應(yīng)注意根據(jù)金屬活動性順序表，金屬的冶煉分為電解法、熱還原法和熱分解法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B．若X為鹽，則Y一定是CO2
C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實驗：

請?zhí)顚懴铝袉栴}：
（1）實驗室灼燒海帶應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）內(nèi)進(jìn)行；
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實驗操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號）．

（5）設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍(lán)，則說明提取碘后的溶液中還含有單質(zhì)碘，否則，則無碘單質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中，有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（　�。�
A．氯水B．漂白粉C．液氨D．黃銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)乙烯和乙酸的知識填空．
（1）乙烯分子含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．
已知：25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請回答下列問題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為1mol
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗amol N2，同時生成2amol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2C-CHO
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na═2C2H5ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．則下列說法正確的是bc（填序號）；E的分子式是C5H12O4．
a．E與B互為同系物
b．E中含有的官能團(tuán)是羥基
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E
d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．符合上述條件的X有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學(xué)式中原子個數(shù)甲多于乙，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實驗室制取并檢驗氣體A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
（3）A與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質(zhì)的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質(zhì)，寫出其化學(xué)式NaAlO2，在整個過程中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質(zhì)與過量二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化成N2O4），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數(shù)式表示）．

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