【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學(xué)式是_______________；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。

【答案】紅棕色 N2+O22NO NO2 HNO3 4

【解析】

（1）NO2的顏色是紅棕色。

（2）反應(yīng)①就是N2和O2在放電條件的反應(yīng)，化學(xué)方程式是N2+O22NO。

（3）NO2易溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應(yīng)中NO2的氮元素化合價既有降低又有升高，NO2既是氧化劑有事還原劑。

（4）從上述方程式可以知道A的化學(xué)式是HNO3。

（5）從 2NO + 2CO = 2CO2 + N2看出NO 和N2的比為2︰1，則生成2mol N2時被還原的NO為4mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

B.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________。

(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末，②變暗，③變成白色固體，④變成液體，上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：

(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。

(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。

(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。

(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。

(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。

①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變

②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分數(shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案