Question

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．                                               B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變               D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：_______________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

④計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________________。

⑤根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①BC；  ②K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝(2c/3)²(1c/3)＝1.6×10^－8（mol·L^－1)³

 ③增加；  ④＞，＞。

（2）④0.05mol·L^－1·min^－1；

⑤25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

【解析】

試題分析：（1）①A.不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B.反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C.恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D.反應(yīng)物是固體，NH₃的體積分?jǐn)?shù)始終為

②　　　　NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)

平衡濃度　　　　　　　　　　　2c       c

3c=4.8×10^－3mol/L，c=1.6×10^－3mol/L。

K= c²(NH₃)·c(CO₂)=(2c)²×c=1.6×10^－8（mol·L^－1)³

③增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)。

（2）④25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率v= =0.05mol·L^－1·min^－1；

⑤25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志    化學(xué)平衡常數(shù)  勒沙特列原理  化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評(píng)：c－t圖象中，曲線的斜率表示平均反應(yīng)速率。