在25℃　101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

CH3OH(l)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

C．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

答案：B
解析：

因?yàn)?FONT FACE="Times New Roman">ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，在25℃　101 kPa下，1 mol　CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.68 kJ×，2 mol　CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1452 kJ．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市師大附中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時(shí)，H2與O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為________．

又知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋1/2　O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是________；

容器中CO的轉(zhuǎn)化率；乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三3月雙周練習(xí)(一)化學(xué)試題 題型：013

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有

①0.2 mol　H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101 k　Pa下，16 g　O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③0.1 mol　FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 mol　N2和3 mol　H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

[　　]

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市海淀區(qū)2011屆高三二模理綜化學(xué)試題 題型：022

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時(shí)，H2與O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為________．

又知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是________；

容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省萊州一中2012屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：058

“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是________．

③目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號(hào))．

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(    )?

A.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1?

B.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-5 518 kJ·mol-1?

C.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=+5 518 kJ·mol-1?

D.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1

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