Question

某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進行了以下實驗：
①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅．
請解答下列問題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是

 

mol；碳元素的質(zhì)最是

 

g．
（2）維生素C中

 

（填“含”、“不含”或“無法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知

 

．如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫．稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認為還需要知道的信息是

 

．
（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有

 

 （填“酸”、“堿”或“中”）性．查閱有關(guān)資料顯示，維生素C具有還原性．請以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗證維生素C具有還原性的實驗方法和現(xiàn)象：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,測定有機物分子的元素組成

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）生成物通過無水硫酸銅吸收水，通過堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化計算出水和二氧化碳的量，n（H）=2n（H₂O）=0.288÷18×2=0.032mol，n（C）=n（CO₂）=1.056÷44=0.024mol  m（C）=0.024×12=0.228g；
（2）（3）根據(jù)水和二氧化碳的量計算出維生素C含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量和，與樣品質(zhì)量比較，即可得出，m（H）+m（C）=0.032×1+0.288=0.32g＜0.704g，所以確定含有氧元素，并能計算出氧元素的物質(zhì)的量，得出C、H、O元素的物質(zhì)的量比，再結(jié)合維生素C摩爾質(zhì)量得出分子式；
（4）石蕊變紅，說明維生素C溶液具有酸性；驗證其還原性利用碘的氧化性即可，取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．

解答： 解：（1）生成物通過無水硫酸銅吸收水，通過堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化計算出水和二氧化碳的量，n（H）=2n（H₂O）=0.288÷18×2=0.032mol，n（C）=n（CO₂）=1.056÷44=0.024mol  m（C）=0.024×12=0.228g，故答案為：0.032；0.288；
（2）根據(jù)水和二氧化碳的量計算出維生素C含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量和，與樣品質(zhì)量比較，即可得出，m（H）+m（C）=0.032×1+0.288=0.32g＜0.704g，所以確定含有氧元素，并氧元素的物質(zhì)的量為

0.704-0.32

16

=0.024mol，
故答案為：含；氫、碳的質(zhì)量之和小于所取樣品的質(zhì)量；0.024mol；
（3）根據(jù)（2）的計算，得出C、H、O元素的物質(zhì)的量比，再結(jié)合維生素C摩爾質(zhì)量得出分子式，故答案為：維生素C的相對分子質(zhì)量；
（4）石蕊變紅，說明維生素C溶液具有酸性；驗證其還原性利用碘的氧化性即可，取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去，
故答案為：酸；取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．

點評：本題考查有機物分子式組成的計算與確定、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．